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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。

    A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

    B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g

    C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

    D．17 g NH3中所含原子数为NA

     

    B

    【解析】

    试题解析：没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，故A错误；2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，故B正确；溶液体积未知，不能计算离子数目，故C错误；17g氨气中所含原子数为3NA，故D错误。

    考点：阿伏伽德罗常数

     

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    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为

    A．404 B．260 C．230 D．200

     

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    下列实验操作正确的是（ ）

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    B．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层

    C．用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体

    D．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

     

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    保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )

    A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是( )。

    A．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

    B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

    C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

    D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol AlCl3，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。

    A．4 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．缩小容器的体积

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

    （2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。

    （3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

    A．化学平衡常数均无单位

    B．平衡常数越大则转化率越大

    C．对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关

    D．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

     

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    把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是

    A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；

    B．Q的转化率为25％；

    C．Q的平衡浓度为1mol/L；

    D．x的值是2。

     

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