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4.设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L乙醇所含的分子数必定为NA
B.1mol NO2与足量的水反应,转移的电子数为2NA
C.0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA
D.在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

分析 A、标况下乙醇为液态;
B、二氧化氮和水的反应为歧化反应;
C、铁与水蒸汽反应,3mol铁反应生成4mol氢气;
D、氧气由氧原子构成.

解答 解:A、标况下乙醇为液态,故乙醇的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算,故A错误;
B、二氧化氮和水的反应为歧化反应,3mol二氧化氮转移2mol电子,故1mol二氧化氮转移$\frac{2}{3}$mol电子即$\frac{2}{3}{N}_{A}$个,故B错误;
C、铁与水蒸汽反应,3mol铁反应生成4mol氢气,故0.1mol铁生成的氢气的物质的量为0.133mol即0.133NA个,故C错误;
D、氧气由氧原子构成,故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol,故为2NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.金属铬污染环境,其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水,煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬.
(1)某兴趣小组拟定以下流程,对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理.

请回答下列问题:
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
③活性炭的作用是吸附溶解在水中的杂质,并除去水中的异味.
(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在,可按下列流程来除去废水中的铬.

①写出还原池中发生反应的离子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
②石灰水处理后生成的沉淀有Cr(OH)3、Fe(OH)3(用化学式表示).
③现处理1×102 L含铬(Ⅵ)39mg•L-1的废水,需要绿矾62.55g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.将一定量的金属锌跟16mol•L-1浓H2SO4100mL充分反应,使锌完全溶解,其还原产物在标准状况下的体积约为22.4L,并测得反应后溶液中的H+浓度为1.5mol•L-1.若忽略反应中溶液体积的变化,则此溶液中还含有SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量为1.075mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.按装置如图进行实验,若图的X轴表示流入阴极的电子的量,则Y轴不可能表示的(  )
A.Ag+物质的量浓度B.NO3-物质的量浓度
C.溶液的pHD.银棒的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(  )
A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸钠乙醇C.盐酸甲烷D.蔗糖氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的有(  )
①某酸雨样本在空气中放置一段时间后,酸性增强,是因为水中溶解了较多的CO2
②二氧化硅既能与NaOH反应,也与氢氟酸反应,所以二氧化硅属于两性氧化物
③氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色
④某稀溶液中滴加氯水,再滴加硫氰化钾溶液,变为血红色,则原溶液中一定含Fe2+
⑤将适量的CO2和SO2分别通入酸性高锰酸钾溶液中,均无明显现象
⑥向氢氧化钠溶液中通入HCl(不考虑溶液体积的变化),溶液的导电性减弱.
A.1句B.2句C.3句D.4句

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关材料的叙述不正确的是(  )
A.水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
B.合金的熔点通常比組分金属低.硬度比组合分金属高
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D.聚氯乙烯不能做食品包装袋

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.已知1mol某有机物含碳原子nmol,在恰好完全燃烧时消耗1.5n mol氧气.请回答有关问题:
(1)该有机物的化学式可能为:①CnH2n,②CnH2n+2O,③-,④-.(用n表示分子内的碳原子数,你认为有机种化学式就填几种,但误填或多填都要扣分);
(2)若4.4g该有机物(R)与足量的钠反应可收集到H2560ml(标况下),则构成该有机物的烃基可能有几种?8
(3)请写出对该有机物(R)化学式的推断过程有机物R的组成符合CnH2n+2O,又知4.4gR与足量的钠反应产生的氢气为$\frac{0.56}{22.4}$=0.025mol
则:R分子中含羟基0.025×2=0.05mol
则有关系式:4.4/0.05=14n+2+16n=5
∴R的化学式:C5H12O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ•mol-1,下列叙述不正确 的是(  )
A.NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,则平衡后两物质的转化率一定相等
B.平衡时4v(O2)=5v(NO)
C.平衡后降压,混合气体平均摩尔质量减小
D.达到平衡时放出热量为905.9 kJ,则起始时投入4mol NH3和5mol O2

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