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    在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）。

    A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

    B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

    C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

    D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

     

    C

    【解析】A项，MnO4－有颜色；B项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO3－不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO3－因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。

     

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    下列反应中，属于取代反应的是（ ）

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学题型冲刺练习 化学基本概念、解决化学与STSE问题（解析版） 题型：选择题

    判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）

    A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

    B．氧化还原反应：元素化合价是否变化

    C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离

    D．共价化合物：是否含有共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）。

    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

    B．醋酸使碳酸钙溶【解析】
    CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式表示正确的是（ ）。

    A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋

    B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋

    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）。

    A．Na＋、H＋、SO42－、I－ B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

    C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋ D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练4 无机化工流程题专项突破练习卷（解析版） 题型：填空题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是 。

    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝ 。

    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。

    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

    (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。

     

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）。

    A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA

    B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

    C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA

    D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

    化学健

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能

    436 kJ·mol－1

    243 kJ·mol－1

    431 kJ·mol－1

     

    则下列热化学方程式不正确的是(　　)

    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1

    D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

     

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