Question

【题目】T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为36

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：容器①中参加反应的A的物质的量1.5mol，则：

2A（g）+B（g）2C（g）

起始量（mol）：2 1 0

转化量（mol）：1.5 0.75 1.5

平衡量（mol）：0.5 0.25 1.5

恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol，故②中发生2C（g）2A（g）+B（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）．A．因为温度相等，②中平衡常数与①互为相反数，不可能相等，①中平衡常数K=（1.5/0.5）2/[（0.5/0.5）2×0.25/0.5]=18，②中平衡常数K=1/18，A错误；B．②中反应吸收热量，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，则②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ，B错误；C．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，C正确；D．平衡时①、②中C的体积分数为1.5mol/（0.5+0.25+1.5）mol=2/3，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于2/3，D错误，答案选C。