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    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
    B．0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

    分析 A．苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠；
    B．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子再氧化二价铁离子；
    C．硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1反应溶液呈中性；
    D．氯化银为固体，应保留化学式．

    解答 解：A．苯酚中加入Na2CO3溶液中，离子方程式：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故A正确；
    B.0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应，离子方程式2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++68l-+3I2，故B错误；
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．AgCl溶于氨水的化学方程式：AgCl+2NH3•H2O═Ag（NH3）2Cl+2H2O，故离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）在ClO2 的制备方法中，有下列两种常用制备方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法二制备的ClO2中不含Cl2．
    （2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程如图甲所示：

    该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
    （3）消毒时，ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN-氧化，生成两种无毒气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．
    （4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2 的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I - ）
    Ⅲ．重复上述操作2～3次．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图乙所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；
    ②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色；
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675 mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（　　）
    A．Na2CO3B．Fe（NO3）2C．NaHSO4D．NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
    ③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2．
    A．①③④B．只有①④C．只有②③D．只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值可能不同，但各物质速率比一定等于化学方程式计量数之比．
    （2）可逆反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol/（L•min），用O2的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将增大，增大O2的浓度时，反应速率将增大，使用V2O5作催化剂时，反应速率将增大，降低温度时，反应速率将减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
    2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3═△H1+2△H2B．△H3═△H1+△H2C．△H3═△H1-2△H2D．△H3═△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．材料科学发展日新月异．
    （1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是3d84s2．某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键       B．离子键       C．共价键       D．金属键        E．配位键
    （2）某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M3C60．

    （3）碳的一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式sp2，图3虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．
    （4）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，ImolC60分子中π键的数目为30NA，C60的晶胞结构如图5，则一个C60分子周围有12个紧邻C60分子，其固体属于分子晶体．C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是C60与二氧化硫都是非极性分子，相似相溶，而水是极性分子．已知该晶胞的密度为ρ g•cm-3则两个最近C60间的距离为$\frac{1}{\sqrt{2}}\root{3}{\frac{2880}{ρ×{N}_{A}}}×1{0}^{7}$ nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）═c（OH-）
    B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）═c（Cl-）
    C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（SO42-）
    D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．求：
    （1）2s内用B表示的反应速率大小；
    （2）2s时A的物质的量浓度；
    （3）2s时B的物质的量大小；
    （4）最终C的浓度不能（填“能”或“不能”）达到2mol/L．

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