练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．对于反应A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改变下列条件会使反应速率增大的是（　　）
    A．添加A物质B．升高体系温度C．及时分离出C物质D．减少B物质

    分析 决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，注意A为固体的特点，以此解该题．

    解答 解：A．A为固体，加入固体，浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
    B．升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故B正确；
    C．及时分离出C物质，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．减少B物质，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁元素是中学化学中讨论最多的过渡元素，它能形成众多重要的合金及化合物．
    （1）铁制品易生锈，在如图所示铁闸中的A、B、C三点中，C点的电极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+将此铁闸与电源的负极相连可起到保护该铁闸的作用．对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中的一个反应的方程式为：请配平该反应方程式．
    6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
    （2工业上FeCl3溶液常用于作H2S气体的吸收剂（可得到一种黄色的固体），相应反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （3）FeI2溶液呈浅绿色，向该溶液中加入少量双氧水后溶液变成浅黄色，变黄色的原因有多种可能，你认为是有I2生成，为证明你的假设是正确的，还需要的一种试剂是淀粉，假设你的看法是正确的，写出溶液变成浅黄色时反应的离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
    （4）向浓度均为0.1mol•L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当两种金属离子沉淀完全时，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×10-18（已知：Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．Cl2与I2在一定条件下发生反应：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，当把方程式配平后，氧化剂与还原剂之比为5：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键、醛基-CHO、羧基-COOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3．则这三者的关系是（　　）
    A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电子式，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成n mol H2O和n mol CO2．则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）
    A．分子中C、H、O的个数比为1：2：1B．分子中C、H的个数比为1：2
    C．该有机物是烯烃、符合通式CnH2nD．该分子中肯定不含氧元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，H2SO4只起催化作用的是（　　）
    A．乙醇与乙酸的酯化反应
    B．乙醇在140℃时脱水生成乙醚
    C．乙酸乙酯的水解反应
    D．乙醇与H2SO4、溴化钠共热制取溴乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在常温下浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液的pH如表：
    溶质NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH5.88.89.711.610.311.111.3
    ①多元弱酸的正盐是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，产生此规律的原因是第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用．
    ②根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是ab（填编号）．
    a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
    b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
    d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
    （2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
    向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如表所示：
    序号Ba（OH）2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH
    122.00010
    222.0018.009
    322.0022.008
    假设混合时体积变化忽略不计，则c为10-6mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案