Question

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，
试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

• A、P₃＜P₄ y轴表示A的转化率
• B、P₃＞P₄ y轴表示B的百分含量
• C、P₃＞P₄ y轴表示混合气体的密度
• D、P₃＞P₄y轴表示混合气体的平均相对分子质量

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据图1可知，T₁＞T₂，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，P₂＞P₁，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故X=1，据此结合图2答题．

解答： 解：根据图1可知，T₁＞T₂，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，P₂＞P₁，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故X=1，
A、由于该反应是体积减小的反应，增加压强A的转化率增大，P₃线应在下方，故A错误；
B、由于该反应是体积减小的反应，增加压强B的百分含量下降，P₃线应在下方，故B错误；
C、由于该反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以密度不变，故C错误；
D、由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，总物质的量减小，气体质量守恒，所以平均相对分子质量增大，升高温度，平衡逆向移动，所以平均相对分子质量减小，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了平衡移动的影响因素，中等难度，解题的关键在于抓住图象中先拐先平的特点分析问题．