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    下列说法正确的是（ ）
    A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应
    B．放热反应在常温条件下一定很容易进行
    C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定
    D．化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化
    【答案】分析：A、某些放热反应也需要加热才能发生反应；
    B、有些放热反应需要一定条件下才能进行反应；
    C、反应物和生成物所含能量的相对大小决定反应吸热放热；
    D、化学反应一定伴随能量变化，主要以热量形式转化，可以转化为光能等；
    解答：解：A、某些放热反应也需要加热才能发生反应，需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气和氧气常温下不反应，点燃发生反应，故A错误；
    B、有些放热反应需要一定条件下才能进行反应，故B错误；
    C、依据反应过程中能量守恒，反应热量变化依据反应物和生成物能量大小决定，故C正确；
    D、化学反应的能量变化有热量变化、光能变化等，能量变化的形式全不全是热量的变化，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了反应能量变化的特征分析，反应吸热放热取决于奋发有为反应物和生成物能量高低判断，题目较简单．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
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    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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