【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。
(2)Fe元素位于周期表的分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5 , 在Fe(CO)5中铁的化合价为。 已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为(填化学式,下同)和。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为(写2种)。
【答案】
(1)4s24p1
(2)d;0;N2;CN-
(3)CH4、CH3OH
(4)正四面体形;CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)
【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子,一氧化碳是配位体,铁的化合价是0。双原子分子中具有10个价电子且与CO互为等电子体的分子是N2 , 离子是CN-。CO的结构式与N2相似。形成4个单键的碳原子采取sp3杂化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知,它们分别是H、C、N、O、Cl。ClO4-中1个氯原子结合4个氧原子,是正四面体形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。
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【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
请按要求回答下列问题:
(1)①~⑨九种元素中非金属性最强的是(填元素符号)。
(2)元素⑧的原子结构示意图是;由①、④、⑥三种元素组成的化合物,其电子式是。
(3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式);元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(填化学式)。
(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。
(5)元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是。
(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
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【题目】将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是
A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1,B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是。
(3)B分子的立体构型为形,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较(“大”或“小”)。
(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式)。
若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):
HXOHXO3HXO4;
H2YO3H2YO4。
(5)D分子中心原子的杂化方式是 , 由该原子组成的单质分子中包含个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。
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【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法中正确的是( )
A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B.Z元素可能是金属元素
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
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【题目】在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是 , 氧化产物是 , 氧化产物与还原产物物质的量之比是 , 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 , 若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为g,转移的电子数为mol.
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【题目】核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是( )
A. Na+、Mg2+ B. O2-、Mg2+
C. F-、Cl- D. Na+、NH4+
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