Question

实验室有一瓶可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质的Na₂SO₃,通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。

    称取样品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL(标准状况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得白色沉淀?9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。

请根据实验填写以下空白：

    (1)若用上图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器的正确连接顺序为______接           ，        接        ，       接        ；X溶液是       ，汽油的作用是       。

    (2)操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积？

    (3)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是          ，一定含有的杂质是            (通过计算回答)。

Answer 1

解析：(1)仪器连接顺序应遵循：制气→干燥净化→排液→收集。

    (2)测量气体体积必须保证同温同压，可通过上下移动量筒及正确读数实现。

   

    焰色反应实验说明无钾盐。

  

    而H₂SO₄电离出的物质的量为：

    6.0mol·L^-1×0.005L=0.03mol

    说明原样品中有0.01molNa₂SO₄。

    而0.025molNa₂SO₃、0.01molNa₂SO₄的质量之和小于6.30g，说明样品中还有NaCl。

答案：(1)A  E  F  D  C  B  浓硫酸  防止SO₂溶于水

    (2)视线与量筒内液面持平；上下移动量筒使其液面与广口瓶中液面相平。

    (3)50.0%  Na₂SO₄、NaCl