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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水时放出的热量,题干水为气态,所以A选项错误;

B.该反应为可逆反应,将 0.5mol N2 1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应转化为1molNH3,热化学方程式中表示的是物质完全转化时的热量变化,B错误;

C.稀盐酸和 稀氢氧化钠反应的实质是H+OH-结合形成水,反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molC正确;

D.物质燃烧放出热量,H<0D错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L,氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L,经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L,硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98%的浓硫酸,然后 ________,即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:

阳离子

H、K、Al3、NH4+、Mg2

阴离子

Cl、OH、CO32-、AlO2-

为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________,其对应物质的量浓度之比为___________________________,溶液中一定不存在的阴离子是_________________________

(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4 是一种氧化剂,实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

完成下列填空:

(1)KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂,其消毒机理与以下物质相似的是______(选填编号)。

a.75%酒精 b.双氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

(2)B装置中饱和食盐水的作用是___________,D装置中NaOH的作用______________

(3)实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流,C装置需控制反应温度在 0~5℃,实验中可将C 装置放入________________中。

II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定

(4)配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g(精确到0.001)。

(5)取某 KMnO4 0.600g,酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL,则该 KMnO4 产品的纯度是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式错误的是

A.铁与稀盐酸反应:2Fe6H2Fe33H2

B.澄清石灰水与盐酸反应:OHHH2O

C.锌与氯化铜溶液反应:ZnCu2Zn2Cu

D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SO42BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在1L氯化铁和氯化铝的混合液中,Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为( )

A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A. HClNaOH反应的中和热H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4CaOH2反应的中和热H=2×﹣57.3kJ/mol

B. COg)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2g=2COg+O2g)反应的H=+566.0kJ/mol

C. 已知:500 ℃30 MPa下,N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92.4kJ·mol1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ

D. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH<890.3 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )

A. 高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2中,Mg燃烧生成MgOC。下列说法正确的是( )

A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. MgMgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2)>r(Mg)

C. 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性

D. 该反应中化学能全部转化为热能

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【题目】在含有大量Fe3HSO42-的溶液中还能大量共存的离子是( )

A.Ba2B.OH-C.HCO3-D.NO3-

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