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(10分)某同学设计了如图所示装置进行石油蒸馏的实验,回答下列有关问题:

(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称:

A.________;B.________;C.________;D.________。

(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误,并给予改正。

(3)实验装置改正后,如何进行气密性检查?

 

【答案】

(1)A:蒸馏烧瓶 B:冷凝管 C:牛角管 D:锥形瓶

(2)错误:①温度计插入烧瓶内液面以下;②冷凝水水流方向错误。

改正:①温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口相平齐;②将冷凝水水流方向反过来。

(3)连接好装置后,将牛角管的下口浸入水槽中,对烧瓶的底部微热,可看到牛角管的管口有气泡冒出,冷却后,若牛角管内形成一段水柱,说明装置的气密性良好。

【解析】本题主要考查石油蒸馏原理及实验操作。各仪器的名称分别为A:蒸馏烧瓶,B:冷凝管,C:牛角管,D:锥形瓶。石油蒸馏实验中温度计测定的是蒸气的温度,因此温度计的水银球要与蒸馏烧瓶的支管口相齐平。冷凝水水流方向一般与馏分的流向相反,这样冷凝效果更好。气密性检查方法是连接好装置后,将牛角管的下口浸入水槽中,对烧瓶的底部微热,可看到牛角管的管口有气泡冒出,冷却后,若牛角管内形成一段水柱,说明装置的气密性好。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图装置可用于多项定量实验.图中夹持固定装置已略去,甲有刻度,供量气用.
( 1 )装置中有刻度的甲管可以用
碱式滴定管
碱式滴定管
代替 (填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是
向乙中注入适量的水,使乙中液面高于甲中液面,静止观察,若液面差保持不变,则气密性良好
向乙中注入适量的水,使乙中液面高于甲中液面,静止观察,若液面差保持不变,则气密性良好

( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同.装置如图所示,
有关实验数据记录于下表:
酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
(实验A) (实验B) (25℃、101 kPa) 实验A 实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL
5 t(a1)=155 s t(b1)=7 s
10 t(a2)=310 s t(b2)=16 s
15 t(a3)=465 s t(b3)=30 s
20 t(a4)=665 s t(b4)=54 s
请回答下列问题:
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg) 称取镁粉
0.048
0.048
g;
②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:
上下移动乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再读数
上下移动乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再读数

③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是
开始阶段醋酸溶液中的c(H+)远小于相同浓度的盐酸中的c(H+
开始阶段醋酸溶液中的c(H+)远小于相同浓度的盐酸中的c(H+

(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应.回答下列问题:(已知锌的密度为 ρ  g/cm3
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2
Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2

②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1).则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm.(写出数学表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:

(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是
打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加

(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),原因是
NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准
NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准

(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
,打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟

(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
c
c
(填字母编号,下同)
a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
ACDF
ACDF

(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②
使量气管两端液面相平
使量气管两端液面相平
,③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号 镁铝合金度量 量气管第一次读数 量气管第二次读数
1.0g 10.0mL 346.3mL
1.0g 10.0mL 335.0mL
1.0g 10.0mL 345.7mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
27.0%
27.0%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?山东)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
,所用的主要仪器名称是
分液漏斗
分液漏斗

(2)加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
.用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+.由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
.酸化溶液Z时,使用的试剂为
盐酸
盐酸

开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8mol?L-1
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体,下列装置中合理的是
b、d
b、d


(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11.某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测量溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3.该实验设计不正确,错误在于
用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论).
三种参考方案如下:
方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH.前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3
方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水.品红溶液不褪色,且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3
方案三:将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液.品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3
三种参考方案如下:
方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH.前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3
方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水.品红溶液不褪色,且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3
方案三:将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液.品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3

仪器自选.
供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

配制500mL 0.25mol?L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为
5.0g
5.0g

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将
高于
高于
(填“高于”或“低于”)右边的托盘.欲使天平平衡,所进行的操作为
将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡
将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡
.假定最终称得小烧杯的质量为
32.6g
32.6g
(填“32.6g”或“31.61g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示).
砝码质量/g 50 20 20 10 5
称量(取用砝
码过程)
↓↑
↓↑
↓↑
↓↑
↓↑
↓↑

(3)配制方法:某同学设计了四个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中.
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
偏低
偏低
(填“偏高”“偏低”或“无影响”).若无影响下面不用填写,若有影响,应在步骤
和步骤
之间,补充的操作是
在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次,洗涤液也全部移入容量瓶
在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次,洗涤液也全部移入容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计如图1所示装置分别进行以下探究实验(夹持装置已略去,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)

 实验  药品  制取气体  量气管中液体
 Cu、稀硝酸  NO  H2O
 NaOH(s)、浓氨水  NH3  
 电石、饱和食盐水  C2H2  H2O
 镁铝合金、NaOH溶液  H2  H2O
请回答下列问题:
精英家教网
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是
 

(2)该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,请你分析其中原因是
 

(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是
 
.打开开关A,产生的气体经验纯后点燃,现象是
 

(4)实验II中量气管中的液体最好是
 
.(选填序号)
a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中图2,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
 
.(选填序号)
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温,②
 
,③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均己换算成标准状况):
编号 镁铝合金质量 量气管第1次读数 量气管第2次读数
1.0g 10.0mL 347.5mL
1.0g 10.0mL 335.0mL
1.0g 10.0mL 344.5mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
 

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