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    下列盐的水溶液呈中性的是（　　）
    A、NaCl
    B、NH4Cl
    C、CuSO4
    D、Na2CO3
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：盐中弱离子在水溶液里水解，导致溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小不等，从而使溶液呈现酸碱性，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析解答．
    解答： 解：A．氯化钠是强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性，故A正确；
    B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B错误；
    C．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性，故C错误；
    D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了盐溶液的酸碱性判断，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析解答，注意中学阶段不考虑弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断，难度不大，
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率
    B、增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
    C、加压可以增大反应速率
    D、增大O2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中（　　）
    A、第2周期第ⅡA族
    B、第2周期第ⅢA族
    C、第3周期ⅣA族
    D、第3周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（　　）
     试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 20℃ 块  状
    B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末状
    C 2mol?L-1 35℃ 粉末状
    D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
    A、0.8mol SO3
    B、标准状况下2.24L NH3
    C、3.6g水
    D、含0.1NA个分子的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的七种短周期元素．A原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；B和C相邻，C和F同主族，B、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为17；D+的核外电子总数与Ne原子相等；0.2mol E与足量盐酸反应生成标准状况下的H26.72L；G的原子半径是本周期元素中最小的（除稀有气体外）．据此完成下列填空：
    （1）画出F离子的结构示意图
     
    ．
    （2）写出A、B组成10电子分子的化学式是
     
    ，实验室检验该物质可用
     
    （填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸．
    （3）C和E组成的化合物的化学式是
     
    ，它的性质决定了它在物质的分类中属于
     
    ．
    （4）由A、C以质量比为1：8组成化合物X，X属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物；写出X与D的同周期相邻元素的单质反应的化学方程式
     
    ．
    （5）G的单质在反应中常作
     
    剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表
     Fe2+ Fe3+Cu2+  Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
    A．适当升高温度   B．搅拌     C．研磨矿石     D．加入足量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS2+15MnO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
     
    +
     
     
    +
     
    SO42-
    （3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为
     
    ．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，滤液中残留c（Ca2+）=
     
    mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol?Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是
     

    （6）副产品的主要成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C，木条复燃．请回答下列问题：
    （1）装置A中浓硫酸的作用是
     
    ；装置C中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （3）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．（简述实验方案）
     
    ．
    （4）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如图方案：

    上述方案是否合理？
     
    ．请简要说明两点理由：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）已知某溶液中存在OH-、H+、NH
     
    +
    4
    、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）　②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）　④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是
     
    ，上述四种离子浓度的大小顺序为
     
    （选填序号）．
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
     
    ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
     
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）
     
    c（OH-）．
    Ⅱ．某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-12，则该温度（填大于、小于或等于）
     
    25℃．
      在此温度下，将pH=a的Ba（OH）2溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略不计）
    （1）若所得混合液为中性，且a=10，b=1，则Va：Vb=
     
    ，生成沉淀的质量为
     
    ．（最终结果可用含Va、Vb的表达式来表示）
    （2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，则Va：Vb=
     
    ．

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