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【题目】在一定条件下,反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H=-a kJ·mol1达到化学平衡时,则下列说法中不正确的是

A. 该反应可能放出a kJ热量 B. 各物质浓度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不变

C. XY的物质的量肯定之比为1 : 2 D. 容器中肯定同时存在X、Y、Z三种物质

【答案】C

【解析】

A.若达到化学平衡时恰好有1molX(g)2molY(g)完全转化生成2molZ(g)时,即可放出akJ的热量,A项正确;

B.达到化学平衡时各组分的浓度保持不变,所以各物质浓度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不变,B项正确;

C.因为反应物平衡物质的量=初始物质的量-转化物质的量,而X、Y初始物质的量之比不一定是1:2,所以平衡物质的量也不一定等于1:2,C项错误;

D.该反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,所以容器中肯定同时存在X、Y、Z三种物质,D项正确;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH ,图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线,图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。

请回答下列问题:

(1)图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是__________

(2)图中该反应的ΔH_______0。

(3)图中a、b、c三点,未达到平衡状态且v>v的点是_______

请回答下列问题:

(4)图中t2时刻改变的外界条件是___________

(5)图中从t1 t6 反应物转化率最低的是_______时刻。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )

A. HClNaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题:

(1)装置I中仪器甲的名称是___________

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________

(3)装置Ⅱ中的试剂X___________

(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)

(6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析岀高碘酸钾晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式:___________

②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是___________

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL

已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214Mr(KIO4)=230,列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语书写错误的是

A. 2Al+6H+→2Al3++3H2B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O

C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D. CO32-2H2OH2CO32OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_________________

2)仪器A的名称是_____________,仪器B的名称是______________

3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果(O2体积均换算为标准状况下,忽略反应前后体积变化)如表,下列说不正确的是

A. 15~35 s内,FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2

B. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响

C. 催化效率由大到小的顺序:粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO

D. 在颗粒状MnO2催化作用下,0~15 sv(H2O2)=5.0×105 mol·L1 ·s1

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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:________________

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。

①装置a的名称是________________

②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是____________________

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡

D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )

A. 定容时仰视刻度线和液面

B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

C. 移液时,不慎将液体流到瓶外

D. 容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤

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