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    18．工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如图1所示：
    （1）FeCr2O4中Cr的化合价为+3，步骤①焙烧时所用的仪器名称为铁坩埚；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
    （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才能加快，其主要原因为纯碱融化后，增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
    （3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
    （5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （6）图2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为将滤液2加热浓缩后趁热过滤得副产品Na2SO4．

    分析 铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质）中加入纯碱，通空气焙烧，发生的反应有：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，Fe2O3不溶于水，水浸过滤除去，向滤液中加入稀硫酸调节pH至中性，Na2SiO3、2NaAlO2生成不溶的H2SiO3、Al（OH）3，过滤，所以滤渣为H2SiO3、Al（OH）3，将滤液酸化：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，的产品，据此分析解答．

    解答 解：（1）FeCr2O4中铁元素化合价是+2价，氧元素-2价，则铬元素化合价+3价，“瓷质”或“石英质”仪器都含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故选择“铁质”仪器；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；
    故答案为：+3；铁坩埚；4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；
    （2）步骤①中，纯碱融化后，增大反应物的接触面积，使反应速率加快，所以升温至纯碱呈熔融状态，反应速率较快；
    故答案为：纯碱融化后，增大反应物的接触面积，使反应速率加快；
    （3）过滤时所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
    故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （4）加入稀硫酸调节pH至中性，Na2SiO3、2NaAlO2生成不溶的H2SiO3、Al（OH）3，过滤，所以滤渣为H2SiO3、Al（OH）3；
    故答案为：H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）；Al（OH）3；
    （5）酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，则CrO42-在酸性条件下与H+离子反应生成Cr2O72-，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
    故答案为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
    （6）由图2可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出，获得副产品Na2SO4的实验操作方法为将滤液2加热浓缩后趁热过滤得副产品Na2SO4；
    故答案为：将滤液2加热浓缩后趁热过滤得副产品Na2SO4．

    点评 本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、对操作的理解分析与评价、对数据及图象的分析等，题目综合性较大，侧重对学生综合能力的考查，理解原理、掌握元素化合物性质是关键．

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    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液：NH4+，Ca2+，NO3-，Cl-
    B．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+，K-，ClO-，SO42-
    C．0.1mol•L-1的FeCl2溶液：K+，Na+，SO42-，Br-
    D．0.1mol•L-1的酸性KMnO4溶液：Na+，Mg2+，NO3-，SO32-

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    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子：818O
    B．HF的电子式：H+
    C．Cl-离子的结构示意图：
    D．N2的结构式：：N≡N：

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    13．甲醇（CH3OH）是一种基础有机化工原料和优质燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
    副反应有：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）   …
    （1）甲醇分子中各原子半径从大到小的顺序为r（C）＞（O）＞r（H）．
    （2）△H2=-58kJ•mol-1
    （3）将上述合成甲醇的反应设计成如图1所示的两条途径，其中X为2H2．

    （4）对主反应①进行实验探究．
    当CO与H2投料比为1：2时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①图中对应点的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系为Ka＞Kb=Kc．
    ②反应在恒温、恒容下进行，以下说法可以作为判断反应达到平衡状态的是BC（填标号）．
    A．混合气体的密度不变
    B．反应容器中气体压强不再变化
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．生成CH3OH速率是生成H2速率的2倍
    ③将l molCO和2molH2通入1L密闭容器中，在300℃下，达到平衡时CO的转化率为90%，则平衡常数K为225．
    （5）在探究主反应①过程中发现若合成气只有CO和H2，则可能出现以下状况．
    ①会有较多的副产品CH3OCH3生成
    ②形成积碳（有机物碳化覆盖催化剂表面）
    但加入适量的CO2，则可减少上述状况．试解释
    ①CO2与H2反应生成H2O能抑制CH3OCH3的生成
    ②C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．随着电子产品的增多，对废旧电池的处理迫在眉睫．某课题小组同学通过查阅资料，设计了从废旧锌锰干电池经过简单处理的锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金属Mn，其工艺流程如图：

    已知：
    K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
    K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
    K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
    根据图流程及有关数据回答下列问题．
    （1）H2O2和NaClO3是常用氧化剂，H2O2的电子式为，NaClO3中所含的化学键类型有离子键和共价键．
    （2）对锰粉进行酸浸时所用的酸是浓盐酸（填名称）．实验室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶、量筒．
    （3）常温下，过滤I所得滤液经氧化后，加入NaOH溶液调节pH除去Fe3+，使滤液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），则需调节溶液的pH最小为3．
    （4）过滤Ⅱ所得滤液加入NaCl03目的是将Mn2+氧化为MnO2，发生的离子方程式为：
    Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    请完成并配平该反应．
    （5）上述流程中由MnO2制备Mn的化学方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （6）-种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物质的量之比）约为3：9：28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键
    B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    C．lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上
    D．80℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol NH3　②标况下22.4L He　③18g水　④0.8mol Na3PO4．
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列情况中含微粒数目最多的是（　　）
    A．0.5molOH-中的电子B．1mol H2中的H原子
    C．0.6mol H2SO4中的O原子D．1molNa完全反应后失去的电子

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