Question

6．请将6种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃ H₂O分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：方程式为：
（1）30HNO₃+24FeSO₄→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO₄，被还原的元素是N．
（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为4mol．

Answer 1

分析 （1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，硫酸亚铁中二价铁离子被氧化生成三价铁离子，为还原剂，对应氧化产物为硫酸铁和硝酸铁，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应，据此解答；
（2）反应物中所含元素化合价升高的物质被氧化；所含元素化合价降低的被还原；
（3）根据化合价变化数目计算1mol氧化剂发生还原时转移电子数．

解答 解：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，硫酸亚铁中二价铁离子被氧化生成三价铁离子，为还原剂，对应氧化产物为硫酸铁和硝酸铁，依据原子个数守恒、得失电子守恒可知，该反应的化学方程式：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15H₂O；
（2）依据方程式：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，可知：硫酸亚铁中的二价铁离子化合价升高，所以硫酸亚铁被氧化；
硝酸中N元素化合价，被还原；
故答案为：FeSO₄；N；
（3）30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，硝酸为氧化剂，由方程式可知：
HNO₃～0.5N₂O～转移电子数4，
1mol              4mol；
故答案为：4．

点评 本题考查了化学方程式书写，侧重考查氧化还原方程式的书写，依据物质的性质及氧化还原反应的强弱规律判断反应物与生成为解题关键，注意对基本概念的掌握．