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    已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
    AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
    H2O（l） 170g 9.20g 1.50×10-4g 33.3g
    NH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g
    ①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为
     
    ；
    ②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：复分解反应能够发生的条件为有沉淀、气体或水生成，可以根据这一点来分析．
    解答： 解：在水中，AgCl为难溶物，硝酸银与氯化钡能够发生复分解反应生成氯化银和硝酸钡：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
    在液氨中，BaCl2为难溶物，氯化银与硝酸钡能够发生复分解反应生成硝酸银和氯化钡：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
    故答案为：①2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
    ②Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
    点评：本题考查了复分解反应的应用，难度不大，要注意的是化学反应方程式必须配平．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA
    B、39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA
    C、1mol甲基含有的电子数为7 NA
    D、常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为
     
    和
     
    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．
    （2）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．氢键e．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作 现象
    向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应
    向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应．
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂
     
    （填化学式），有气体产生．
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4（被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量．
    取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol?L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mL KMnO4溶液．
    ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②溶液a中c（H2O2）=
     
    mol?L-1．
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是
     
    ．
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应．
    Ⅱ．向0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化．
    ①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是
     
    ．
    ②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数98%密度为1.84g?cm-3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯 ④胶头滴管  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．   
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．现有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三种规格量筒，你选用的量筒是
     
    ．
    （3）补充整个配制过程的步骤：计算-称量-溶解-
     
    -
     
    -摇匀．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
     
    ，能引起浓度偏高的有
     
    （填代号）．
    ①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视标线
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    ，原子半径由小到大的顺序为
     
    ．  （填相关元素的元素符号）
    （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是
     
    （填相关物质的分子式）；其原因是
     
    ．
    （3）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为
     
    ，含阴离子的数目为
     
    ，该离子化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应的因素主要有
     
    、
     
    、
     
    和催化剂等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示填空

    （1）化合物A中含氧官能团的结构简式是
     
    ．
    （2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是
     
    ．
    （3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是
     
    ．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出F在氢氧化钠溶液中水解的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、H2
    D、H2S

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