粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+.提纯时.为了除去Fe2+.常加入少量H2O2.然后再加入少量碱至溶液pH=4.即可以除去铁离子而不损失硫酸铜.下列说法不正确的是A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2.除Fe2+的离子方程式:2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3C．由于CuSO4的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀

【解析】

试题分析：A、硫酸铜溶解后生成的铜离子会发生水解生成氢氧化铜和硫酸，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制铜离子的水解，正确；B、因为氧化亚铁离子时，溶液为酸性，在酸性条件下，不可能生成氢氧化铁沉淀，错误；C、铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢流失，正确；D、因为该操作的目的是除去铁离子而硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH=4时，应是氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜还未沉淀，正确，答案选B。

考点：考查对物质制备的分析，物质性质的应用

考点分析： 考点1：溶解平衡 考点2：离子浓度比较 考点3：铁及其化合物 考点4：铜及其化合物 试题属性

题型：
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考核：
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回答下列问题：

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（2）B→C的反应条件为，F→G的反应类型为。

（3）D的结构简式为。

（4）符合下列条件G的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。

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（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。

②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）。

（3）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。

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②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。

（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为。

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D	CuSO4可以用作消毒剂	铜盐能使蛋白质变性