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在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

B

解析试题分析:CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ,加水稀释,醋酸电离程度增大,平衡右移,所以A错误;加入氢氧化钠,c(H+)减小,平衡右移,B正确;滴加少量盐酸,c(H+)增大,平衡左移,C错误;加入醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,平衡右移,所以D错误;故选B。
考点:本题主要考查影响化学平衡移动的原理和因素。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(  )
①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

A.①②B.②③⑤C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )

A.该温度为常温25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列叙述不正确的是

A.pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液,水电离的c(H+)浓度相等
B.分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4,后者加入水的体积大
C.在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体,c(Br-)增大
D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH一定等于7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1

A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3) > c(H+) = c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )

A.c(NH4)/c(OH) B.c(OH)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4) D.OH-物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是

A.α1<α2<α3<α4B.α32<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4D.α23<α4<α1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32)
B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式中,属于水解反应的是

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+ B.CO2+H2OHCO-3+H+
C.CO32-+ H2OHCO-3+OH D.HSS2+H+

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