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    在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    B

    解析试题分析：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ ，加水稀释，醋酸电离程度增大，平衡右移，所以A错误；加入氢氧化钠，c(H+)减小，平衡右移，B正确；滴加少量盐酸，c(H+)增大，平衡左移，C错误；加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡右移，所以D错误；故选B。
    考点：本题主要考查影响化学平衡移动的原理和因素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（  ）
    ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

    A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（  ）

    A．该温度为常温25℃
    B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列叙述不正确的是

    A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等
    B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大
    C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br-)增大
    D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

    A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
    B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
    C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
    D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（  ）

    A．c(NH4＋)/c(OH－) B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
    C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋) D．OH-物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是

    A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
    C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
    B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
    C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO－3+H+
    C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ D．HS－S2－+H+

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