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    1．下列物质含有离子键的是（　　）
    A．H2B．COC．NH3D．NaCl

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．氢气分子中H-H原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．CO分子中C-O原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，故C错误；
    D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，明确物质中微粒之间作用力是解本题关键，注意离子键和共价键区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）
    ①实验室制取乙炔气体：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑（水解反应）
    ②甲苯制备TNT：（取代反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族．B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E元素在自然界中存在的形态是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
    （2）画出B的原子结构示意图，C、D、E中原子半径最大的为Na．
    （3）B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3．
    （4）用方程式表示非金属性E＞DCl2+H2S=S↓+2HCl
    （5）锡是碳的同族元素，其原子序数为50，核外有5个电子层，Sn2+具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式4 FeCl3+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl4+4FeCl2+S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某酯丁是一种具有特殊香气的食用香料，其生产路线（部分反应条件略去）如下：

    已知：
    ①R-CH2-COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
    ②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烃基）

    ③丙的相对分子质量为58，1mol丙完全燃烧可产生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且丙分子中不含甲基，为链状结构．
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是氢氧化钠或碳酸钠，反应 II的反应类型是取代反应．
    （2）丙的分子式是C3H6O，其所含官能团的名称为碳碳双键和醇羟基．
    （3）乙的结构简式是CH2ClCOOH，反应Ⅵ的化学方程式是．

    （4）苯氧乙酸（ ）有多种属于酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代物只有两种同分异构体的结构简式有（其中两种）（任写两种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．．甲烷的比例模型：B．．氯离子的结构示意图：
    C．CO2分子的电子式：D．．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
    （1）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
    a．v（A）=2v（B）  b．容器内各物质的物质的量相等
    c．v逆（A）=v正（C）  d．容器内气体的颜色保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
    相关反应反应热平衡常数K
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图，该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol•L-1盐酸和醋酸溶液；
    ②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；
    ③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为0.1200
    ④在广口瓶中装足量的水．按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将丙向下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：用手捂住锥形瓶，量筒中有液体流出，松手后，量筒的液体回流，证明气密性良好．
    （2）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
    A．100mLB．200mLC．500mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{V}{5}$L•mol-1．
    （4）简述速率不等的原因两种酸的物质的量浓度相等，但盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，氢离子物质的量浓度前者大于后者，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，影响反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
    Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．
    Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10℃20℃50℃80℃
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

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