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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
    D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

    分析 A．氯化氢易挥发，氯化铝溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到的是氧化铝；
    B．应该溶于稀硫酸，否则引进了杂质氯离子；
    C．溶液中存在水解平衡，不能完全除去铁离子；
    D．沉淀可以向着更难溶的方向进行，碳酸钙是能溶于盐酸的．

    解答 解：A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCl易挥发，则加热氯化铝溶液最终得到的是氧化铝，而加热硫酸铝溶液最终得到的是硫酸铝，所得固体成分不同，故A错误；
    B．配制FeSO4溶液时，应该将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，不能用稀盐酸溶解，故B错误；
    C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；
    D．锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡后，会生成碳酸钙和硫酸钠，碳酸钙可以用稀盐酸溶解去除，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、难溶物溶解平衡等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（　　）
    A．氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板
    B．铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒
    C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    D．二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

    根据上图回答问题：
    （1）C的化学名称是乙酸．
    （2）反应②的化学方程式是+H2O（有机物须用结构简式表示）
    （3）F 的分子式是C4H8O2．A的结构简式是；反应④的反应类型是消去反应．
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
    工艺流程如图所示．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl□+5H2O□，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、SO42-
    C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    选项实验现象
    A加热放在坩埚中的小钠块钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在含有酚酞的水中加入一小块钠钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
    D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．能源是现代社会发展的支柱之一．
    （1）下列反应中，属于放热反应的是c（填序号）．
    a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌    b．高温煅烧石灰石   c．铝与盐酸反应
    （2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
    （4）已知热化学方程式：
    C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
    则金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．1，2，5-三甲苯B．2-甲基-3-丁烷
    C．2-甲基-1，3-丁二烯D．2-甲基-3-乙基丁烷

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