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    【题目】已知反应①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
    A.反应①的平衡常数K1=
    B.反应③的平衡常数K=
    C.对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D.对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小

    【答案】B
    【解析】A．反应①的平衡常数K1= ，故A不符合题意；

    B．由盖斯定律可知，①﹣②得到③，则反应③的平衡常数K= ，故B符合题意；

    C．升高温度，H2的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，△H＜0，故C不符合题意；

    D．恒温恒容时，若加入CuO，平衡不移动，H2的浓度不变，故D不符合题意；

    所以答案是：B．
    【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

    （1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。

    （2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。

    ①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2 。

    ②用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

    ③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

    ____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

    （3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。

    （4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    由图中数据

    （1）该反应的反应物是___________。

    （2）该反应是否可逆反应_____（填“是”或“否”），原因是__________________。写出该反应的化学方程式________________________。

    （3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。

    (2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

    a．恒容条件下充入He b．增大体积

    c．升高温度 d．投入更多的H2O(g)

    (3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。

    a．消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b．容器内压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变

    (4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：

    ①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；

    ②负极的电极反应式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）

    A. 通电后，阳极附近pH增大

    B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

    C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

    D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

    A. Fe B. Mg C. P D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 (　　)

    A. X的原子半径大于Y的原子半径

    B. X的电负性小于Y的电负性

    C. X的氧化性小于Y的氧化性

    D. X的第一电离能大于Y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

    (1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

    A.比较铝和铜的硬度和熔点

    B.比较二者在稀硫酸中的表现

    C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性

    D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

    E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

    上述方案中能达到实验目的的是_____________。

    (2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。

    (3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是________(填字母代号)。

    A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

    C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。

    ③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A.原混合溶液中c（K+）为2molL﹣1
    B.上述电解过程中共转移2mol电子
    C.电解得到铜的物质的量为0.5mol
    D.电解后溶液中c（H+）为2molL﹣1

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