Question

(12分)【化学——物质结构与性质】

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为 ；

②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ；

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。

Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。

（2）下列说法正确的是 (填字母序号)。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低

D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含、NA的计算式表示)

 

 

Answer 1

（1）①3s23p63d5；②sp2；③5；分子晶体。（2） BC。（3）立方体。。

【解析】

试题分析： （1）①铁为26号元素，根据构造理论知，基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；②尿素(H2NCONH2)分子中C与3个原子成键，碳原子的杂化方式是sp2；③铁的价电子数为8，每个配体提供一个电子对，则8+2x=18，故x=5；Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体。（2） A．同周期元素第一电离能由左向右逐渐增大，但P元素p轨道为半充满状态，性质稳定，故第一电离能大小：P>S>Si，错误；B．同周期元素电负性由左向右逐渐增大，电负性顺序：C<N<O<F，正确；C．离子晶体熔点的高低取决于晶格能大小，因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低，正确；D．分子晶体熔化克服分子间作用力，与共价键键能大小无关，错误，选BC。（3）由题给氧化钠的晶胞结构知，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。由题给氧化钠的晶胞结构知，1个晶胞含有Na＋：8个，O2－：8×1/8+6×1/3=4个，该晶胞质量=4×62/NAg，该晶胞的密度为ρ g?cm-3，则晶胞边长a=cm。

考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、原子间的成键方式、配合物、元素周期律及晶体结构、晶胞计算。