精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料.它们的结构简式如图所示:

请回答下列问题:
(1)写出D中官能团的名称苯环和碳碳双键;1molB能与4 molH2反应.
(2)用A、B、C、D填空:
①能发生银镜反应的有C.
②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有D.
(3)如图:

C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,则反应①属于氧化反应(填反应类型名称),写出酯F的结构简式:

分析 (1)由结构简式判断官能团;B中能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键;
(2)能发生银镜反应,应含有醛基;既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体,应含有酚羟基和羧基;
(3)C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,E能发生酯化反应得F,根F的分子式结合B的结构简式可知,E为羧酸,E为C6H5CH2CH2COOH,F为,反应①为氧化反应,反应②为酯化反应.

解答 解:(1)由结构简式可知D中含有羟基和羧基,B中能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键,则1molB能与4 molH2反应,
故答案为:苯环和碳碳双键;4;
(2)①C中含有醛基,可发生银镜反应,故答案为:C;
②因含有酚羟基的物质能使FeCl3溶液显色,含有-COOH的有机物能和NaHCO3溶液反应生成气体,由结构简式可知,只有D中既含有酚羟基又有-COOH,则D既能使FeCl3溶液显色又能和NaHCO3溶液反应放出气体,故答案为:D;
(3)C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,E能发生酯化反应得F,根F的分子式结合B的结构简式可知,E为羧酸,E为C6H5CH2CH2COOH,F为,反应①为氧化反应,反应②为酯化反应,
故答案为:氧化;

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,明确有机物的官能团与性质的关系即可解答,并注意利用同分异构体、酯化反应的特点来解答,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料--Si24(如图所示).下列相关说法正确的是(  )
A.Si24是一种新型化合物
B.Si24是硅的一种同素异形体
C.Si24易与稀硫酸反应生成氢气
D.硅太阳能电池供电原理与原电池相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.设反应①Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K1
反应②Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H 2 (g) 平衡常数为 K2
测得在不同温度下,K1、K2值如下:
 温度/℃ K1 K2
 500 1.00 3.15
 700 1.47 2.26
 900 2.40 1.60
(1)在500℃时进行反应①,若CO2起始浓度为1mol•L-1,10分钟后达到平衡,则V(CO)为0.05mol/(L•min).
(2)在 900℃时反应 CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=1.50.
(3)700℃反应②达到平衡,其它条件不变时,使得该平衡向右移动,可以采取的措施有BC(选填编号).
A.缩小反应器体积       B.加入水蒸气
C.降低温度到500℃D.加入Fe粉
(4)如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生,能说明反应已达到平衡状态的是AC(选填编号).
A.v(CO)=v  (CO2)       B.C(CO)=C(CO2
C.容器内气体的密度不变      D.容器内压强不变
(5)若反应①在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后,相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度,CO2的平衡浓度增大;
②再通入CO2,CO2的转化率不变.
(6)下列图象符合反应①的是A(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量,T为温度)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生.
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图
根据上述实验,以下推测不正确的是(  )
A.依据电荷守恒,原溶液中NO3-的物质的量应为0.03mol
B.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:

(1)气体A的成分是CO2(填化学式,下同),气体B的成分是NH3
(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O.
(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+,尚未确定是否存在的离子是SO42-,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,则证明含有SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组物质的性质比较,从强到弱的顺序正确的是(  )
A.单质熔点 Al>Mg>K>Na>LiB.沸点 HI>HBr>HCl>HF
C.酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.稳定性 AsH3>PH3>NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10mL,分别将其稀释为100mL,再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)曲线A表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3,加盐酸后产生CO2体积的最大值为33.6mL.
(2)曲线B表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3、NaHCO3,加盐酸后产生CO2体积最大值为112mL.
(3)通过计算,求出原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系的变化趋势(Z是核电荷数,Y是元素的有关性质)

下列说法中不正确的是(  )
A.图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数
B.图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点
C.图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价
D.图甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4L HF中的氟原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 (SO43溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA
A.①②⑤B.①④⑥C.②③⑥D.②⑤⑥

查看答案和解析>>

同步练习册答案