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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L

    分析 A．根据n=cV计算出硝酸铵的物质的量，再计算出含有N原子的物质的量；
    B．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，无法计算转移电子数；
    C．标况下己烷的状态不是气体；
    D．没有告诉在标况下，无法计算生成氢气的体积．

    解答 解：A．1L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有0.1mol溶质硝酸铵，0.1mol硝酸铵中含有0.2molN原子，含有氮原子的数目为0.2NA，故A正确；
    B．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫气体，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，缺少气体的组成情况，无法计算转移电子数，故B错误；
    C．己烷在标准状况下的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
    D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标准状况下、气体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有关物质的转化关系如图1．各物质均由短周期元素组成，D、I、K为单质，I为地壳中含量最多的金属，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，F为海水中含量最多的溶质，E为红褐色固体．
    请回答下列问题：
    （1）周期表中，I处在三周期，ⅢA族．
    （2）B的电子式为，F的电子式为．
    （3）写出反应①的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）写出反应②的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
    （5）反应③可用于焊接钢轨，反应的发生是由于I的活泼性比K大．请再设计一个实验比较I、K的活泼性向等量等浓度的稀硫酸中，分别投入相同大小的铝片、铁片，观察产生气泡的速率，铝片反应速率快，证明铝比铁活泼．
    （6）为研究K腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的K钉分别固定在图2的三个装置中，再放置于玻璃罩里保存一星期后，

    下列对实验结束时现象描述错误的是B（填序号）
    A．装置Ⅱ左侧的液面会降低
    B．将装置Ⅱ中换成32%的浓盐酸不能加快K钉腐蚀速度
    C．三个装置中，装置Ⅱ中的K钉腐蚀最严重
    D．装置Ⅲ中的K钉几乎没被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清的石灰水，浓硫酸B．浓硫酸，溴水
    C．溴水，浓硫酸D．浓硫酸，酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol CH5+所含电子数为8nA
    B．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nA
    C．1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA
    D．18g的D216O中含有的中子数为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物属于烃的是（　　）
    A．CH3ClB．C6H6C．C6H12O6D．CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能通过化学反应使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与人类的生活密切相关，下列说法中正确的是
    ①天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷　②石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化　③绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理　④PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中有可能形成胶体（　　）
    A．③B．①④C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质HCl酒精CH3COOHNaCl
    弱电解质NH3•H2OHClOBaSO4NaOH
    A．AB．BC．CD．D

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