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    17．某反应CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（　　）
    A．△H＞0、△S＜0B．△H＞0、△S＞0C．△H＜0、△S＜0D．△H＜0、△S＞0

    分析 △H-T△S＜0的反应可自发进行，由反应可知，气体的体积增大，则△S＞0，以此来解答．

    解答 解：由反应可知，气体的体积增大，则△S＞0，
    △H-T△S＜0的反应可自发进行，该反应在高温度时才能自发进行，
    可知△H＞0，
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变的判断及判断反应进行方向的综合判据为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4
    C．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．唐山市曹妃甸区10月20日的空气质量日报如表：
    项目空气污染指数空气质量级别空气质量
    可吸入颗粒物65Ⅱ良
    二氧化硫6
    二氧化氮20
    下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）
    A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾
    C．大量排放汽车尾气D．用煤作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Ca2+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
    C．Ba2+、K+、Al3+、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（　　）
    A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
    （2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）偏大．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液有无色变成红色．且半分钟内不再恢复．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组欲探究Cl2的化学性质，设计以下反应实验Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）．
    Ⅰ[实验方案]实验装置如图

    各装置中所使用的试剂如下所示：
    A、MnO2   B、饱和食盐水  C、KI、KOH混合溶液  D、AgNO3溶液   E、NaOH溶液   F、浓盐酸
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，E装置的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
    （2）当D装置中出现浑浊（或有白色沉淀） 时，停止加热．
    （3）应用平衡原理解释B装置的作用氯气在水中的溶解平衡为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中C（CI-）很大，可以抑制氯气的溶解，而氯化氢又极易溶于水，因此采用饱和食盐水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI2的损失．
    Ⅱ[检验产物]
    ①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸
    ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
    已知：原C中KI的浓度为0.1000mol/L；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （1）写出①的离子反应方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O；
    （2）经过计算x=3.15．若与理论值相比偏高，你认为可能的原因是C中有残余氯气，会氧化KI生成I2．若想修正此误差，可采取的方法是加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g•mL-1的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
    □MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
    （一）NOx主要来源于汽车尾气．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
       （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应
    过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．
    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b．（填“a”或“b”）
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
    （二）SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3．该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
    （4）图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．
    ①写出物质A的化学式H2SO4，阳极的电极反应式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
    ②该电解反应的化学方程式为5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

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