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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g CH4含有4NA个氢原子
    B．2gD216O中含有的质子数为2NA个
    C．1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
    D．通常状况下，2.24 L氮气含有0.1NA个N2分子

    分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4个H原子来分析；
    B、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；
    C、铜和氯化铁溶液反应后变为+2价；
    D、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4个H原子，故0.5mol甲烷中含2NA个氢原子，故A错误；
    B、2g重水的物质的量为0.1mol，而重水中含10个质子，故0.1mol重水中含NA个质子，故B错误；
    C、铜和氯化铁溶液反应后变为+2价，故1mol铜反应转移2NA个电子，故C正确；
    D、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氮气的物质的量小于0.1mol，则分子个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol 羟基（-OH）所含的电子总数为9NA
    B．有14g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
    C．室温下，8g甲烷中含有共价键数为2 NA
    D．在78g苯中含3NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为35的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．氯化铵的电子式：
    C．硫化氢的结构式：H-S-HD．二氧化硅的分子式：SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
    （1）KMnO4溶液应该用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．
    （2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （3）滴定终点的颜色变化为：溶液由由无色变为浅紫色．
    （4）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol•L-1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀出）
    据此回答：
    ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择甲基橙试液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
    ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解在溶液中的CO2气体赶出
    ③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为0.06g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化．
    （1）请在流程图中的 （　　）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称．

    （2）写出有关反应的化学方程式：
    第②步Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
    第⑤步Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤    C、萃取    D、蒸馏    E、结晶    F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；       
    （2）分离植物油和水A；
    （3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
     （4）除去CaO中少量CaCO3F；
    （5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份C；
    （6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．请写出符合题意的粒子，（可以是原子也可以是分子、离子）：
    （1）核外电子总数为2的粒子He，Li+，H2等；
    （2）核外电子总数为10的粒子Ne，Na+，HF等；
    （3）核外电子总数为18的粒子Ar，K+，HCl等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
    （3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液褪色．为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
    （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH＞9.5，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素名称为钾．
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E元素的原子的电子占有7种能量不同的原子轨道，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （5）元素A和B形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是NCl3（写化学式），该物质中A原子的杂化方式为sp3．

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