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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O
    B.溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
    C.肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOH
    D.甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O

    【答案】B
    【解析】解：A．苯酚与碳酸氢钠溶液，二者不反应，故A错误；
    B．溴乙烷在碱性环境下水解生成乙醇，离子方程式：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣ ， 故B正确；
    C．肥皂液加入醋酸，离子方程式：C17H35COO﹣+CH3COOH→C17H35COOH+CH3COO﹣ ， 故C错误；
    D．甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热，离子方程式：HCHO+4Cu（OH）2 H2CO3+2Cu2O↓+4H2O，故D错误；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（ ）
    A.等于5s
    B.等于10s
    C.大于10s
    D.小于10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应为放热反应
    B.该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
    C.反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.该反应只有在加热条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于室内空气污染物质的是（ ）
    A.CO
    B.苯
    C.重金属
    D.甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) /g·cm—3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3,5—二甲氧基苯酚

    33～36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水


    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
    ①分离出甲醇的操作是。
    ②萃取时使用的主要仪器为。分离出该容器中的有机层的操作是。
    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是。
    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是(填字母)。
    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
    （4）固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵，其目的是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
    （4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
    A.MnO2
    B.KMnO4
    C.Na2SO3
    D.FeCl3
    （5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
    在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
    测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：

    p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n（CO）/mol

    10

    7

    5

    5


    （1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
    （2）你认为p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ．
    （4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有 ．
    ①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
    ④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
    （5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
    A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
    B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
    C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
    D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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