Question

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，1L pH=1的H₂SO₄溶液中，SO₄^2-数目为0.1N_A
• B． 将7.8gNa₂O₂放入足量的CO₂和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 N_A
• C． 9g重氧水（H₂¹⁸O）含电子总数为10 N_A
• D． 常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 N_A

Answer 1

分析 A、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，而在硫酸溶液中，氢离子和硫酸根的浓度之比为2：1；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水和二氧化碳反应时，均为1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
C、重氧水（H₂¹⁸O）的摩尔质量为20g/mol；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，而在硫酸溶液中，氢离子和硫酸根的浓度之比为2：1，故溶液中硫酸根的浓度为0.05mol/L，物质的量n=CV=0.05mol/L×1L=0.05mol，个数为0.05N_A个，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠无论是与水还是和二氧化碳反应时，均为1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N_A个，故B正确；
C、重氧水（H₂¹⁸O）的摩尔质量为20g/mol，故9g重氧水的物质的量为0.45mol，而1mol重氧水中含10mol电子，故0.45mol重氧水中含4.5mol电子即4.5N_A个，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合物气体的物质的量小于0.1mol，则含有的C-H键小于1.2N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．