【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2
C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的O2和N2
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【题目】铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金(假设不含共他元素)镁的质量分数,学习小组同学设计了如下两种实验方案。
(1)[方案1]准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是。若剩余固体质量为bg,则铝镁合金中镁的质量分数是(列出计算式即可)。若未洗涤过滤后的滤渣,则最终测量结果是。( 填“偏低、偏高、不影响” )。
[方案2]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
(2)同学们选用甲装置进行实验:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是。
(3)同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差,分别是和。
(4)于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1molL﹣1的盐酸,③0.01molL﹣1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为( )
A.1:10:100:1000
B.0:1:12:11
C.14:13:12:11
D.14:13:2:1
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【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为族。
(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,其原因是。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式:。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式:。
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:(填元素符号)。
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【题目】如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶 ,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A.②
B.②③
C.①②③
D.①②④
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【题目】氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义.
(1)已知:2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣; 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1;C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为
(2)已知Fe3+的氧化性强于I2 , 请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明.(提示:请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
(3)二十世纪初期,化学家合成出极易溶于水的NaBH4 . 在强碱性条件下,常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au,已知,反应后硼元素以BO2﹣形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成,则发生反应的离子方程式为
(4)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化.已知含2.0×10﹣3mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为价.
(5)将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL amolL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L.(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 , 至少需要H202的质量为g.
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C.1molCl2参加的氧化还原反应,反应过程中转移电子数都是2NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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