Question

【题目】将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g）H2 （g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2 ． 在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求：
（1）达平衡后CO的转化率
（2）混合气体中CO2体积分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2，则转化的CO为1mol×50%=0.5mol，则

	H2O （g）+	CO（g）		H2 （g）+	CO2（g）
开始	1	1		0	0
转化	0.5	0.5		0.5	0.5
平衡	0.5	0.5		0.5	0.5

则K= =1，

在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH2O充入反应器中，设转化的CO为x，则

	H2O （g）+	CO（g）		H2 （g）+	CO2（g）
开始	3	1		0	0
转化	x	x		x	x
平衡	3﹣x	1﹣x		x	x

则K= =1，解得x=0.75mol

达平衡后CO的转化率为 ×100%=75%，

答：CO的转化率为75%；

（2）解：混合气体中CO2体积分数为 ×100%=18.75%，答：CO2体积分数为18.75%
【解析】达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2 ， 则转化的CO为1mol×50%=0.5mol，则

	H2O （g）+	CO（g）		H2 （g）+	CO2（g）
开始	1	1		0	0
转化	0.5	0.5		0.5	0.5
平衡	0.5	0.5		0.5	0.5

则K= =1，
在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH2O充入反应器中，设转化的CO为x，则

3﹣x

	H2O （g）+	CO（g）		H2 （g）+	CO2（g）
开始	3	1		0	0
转化	x	x		x	x
平衡	1﹣x		x	x

则K= =1，解得x=0.75mol，以此来解答．
【考点精析】掌握化学平衡常数的含义和化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．