短周期元素M.W.X.Y.Z的原子序数依次增大.M元素的一种核素没有中子.且M.W.X.Y+.Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1.2.3.4.2.下列关于这些元素的叙述正确的是A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别和W.X.Y.Z形成化合物.均显相同化合价C．M.X.Z三种元素组成的化合物含有离子键D．M.X.Y组成化合物和Y.Z组成化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是

A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性

试题分析：只有氢元素的¹H原子没有中子，则M是氢；以此为突破口，可以推断W、X、Y、Z粉笔为碳、氧、钠、硫。X是氧，其余四种元素分别为氢、碳、钠、硫，氧与其它四种元素分别可以形成H₂O与H₂O₂、CO与CO₂、Na₂O与Na₂O₂、SO₂与SO₃等化合物，故A选项正确；M是氢，其余四种元素分别是碳、氧、钠、硫，氢与碳可以形成各种烃，烃分子中氢显+1价，氢与氧可以形成H₂O与H₂O₂，水和双氧水分子中氢显+1价，氢与钠形成NaH，NaH是金属氰化物，其中氢显—1价，氢与硫形成H₂S，H₂S分子中氢显+1价，故B选项错误；M、X、Z分别是氢、氧、硫，氢、氧、硫三种元素可以组成H₂SO₃、H₂SO₄，H₂SO₃、H₂SO₄分子中均只有共价键，不含离子键，故C选项错误；M、X、Y分别是氢、氧、钠，氢、氧、钠三种元素组成NaOH，NaOH是强碱，其水溶液显碱性，Y、Z分别是钠、硫，钠、硫形成Na₂S，Na₂S是强碱弱酸盐，能水解，其水溶液呈弱碱性，故D选项正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol I₂=1451J/mol I₃=7733kJ/mol
I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满。

E元素的主族序数与周期数的差为4。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第七列。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式__________________________________。
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。
（5）DE₃分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。
（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

①	②	③
④	⑤	⑥

A．①~⑥可能全部是非金属元素
B．对应单质的活泼性：②>③
C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
Y	单质在常温常压下为黄绿色气体
Z	常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U	常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V	属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其离子结构示意图为          。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是            （写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO₂^－反应制备一种可用于净水的盐UO₄²^－，该反应的离子方程式是                                                    。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。该电池正极反应为                        。
（5）已知25℃时，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－39，则该温度下反应U(OH)₃+3H⁺

U³⁺+3H₂O的平衡常数K= 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）

A．H₂Se比H₂O稳定

B．最高价氧化物的水化物化学式为H₂SeO₄

C．它有两种氧化物SeO₂和SeO₃

D．其单质常温下呈固态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX₃是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是

A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物

C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．已知YX₃沸点远高于YZ₃，则Y—X键的键能高于Y—Z键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C₃B₂。下列分析正确的是

A．电负性:C>A
B．离子氧化性:C>D
C．氢化物稳定性:A> B
D．原子半径:r(C)> r(B)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式__________
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹。
①F元素基态原子电子排布式为_____
②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

a．简单立方堆积 b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)₄]²⁺不考虑空间构型，[G(N)₄]²⁺
的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（　　）

① ② ③ ④

A．①③②④	B．①②③④
C．①④③②	D．①③④②

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