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    某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、铜作正极，发生氧化反应
    B、外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
    C、Fe电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+
    D、盐桥中Cl-向正极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：铁比铜活泼，应为原电池的负极，被氧化，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
    解答： 解：A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；
    B．铁为负极，电子由负极经外电路流向正极，即电子的移动方向为Fe→Cu，故B正确；
    C．Fe电极的电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
    D．盐桥中阴离子向负极移动，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，A：醋酸  B：次氯酸  C：氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    ①它们的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号，下同）．
    ②相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是
     
    ．
    ③氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
     
    ．
    （2）①将0.1mol?L-1盐酸和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
     
    ．
    ②25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
     
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．若溶液M的pH＞7，则c（Na+）
     
    c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、44g CO2含有NA个CO2分子
    B、1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
    C、NA个CO2分子所占的体积约为22.4L
    D、pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH4+
    B、常温常压下，18g H2O含有10NA个电子
    C、1mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子
    D、常温常压下，11.2L的CO含有NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在刚刚闭幕的哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用．下列对厦门环境造成危害的一组主要污染物是（　　）
    A、CO2、SO2、O2
    B、CO2、N2、O2
    C、SO2、NO2、可吸入颗粒物
    D、NO2、N2、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成．
    （1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式：
     
    ．
    （2）在常温常压下，1g C2H5OH完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    ①加入乙醇的Pt电极的电极反应式为
     
    ．
    ②在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为
     
    mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．
    ③若要使②中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入
     
    （填代号）
    A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）2
    D．0.01mol CuCO3      E．0.01mol CuSO4 F．0.005mol Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．
    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用
    （1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：

    析图可知：
    ①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是
     
    ．
    ②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是
     
    ．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=
     
    ．随温度的降低，该平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：
    （1）外电路电子流动方向：由
     
    流向
     
    （填字母）．
    （2）空气极发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e-转移，有
     
     g 精铜析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有
     
    性（选填“氧化”或“还原”）的次氯酸，相关反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）在对游泳池水中通入氯气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
     
    ．（选填序号）
    A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
    B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
    C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离
    D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、CO32-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、K+、H+、SO42-、OH-
    D、Ag+、K+、NO3-、H+

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