Question

13．已知H₂的燃烧热△H为-285.8kJ•mol^-1，CO的燃烧热△H为-282.8kJ•mol^-1．现有H₂和CO的混合气体，完全燃烧时放出113.72kJ热量，同时生成3.6g液态水．下列推断正确的是（　　）

• A． 该混合气体体积为8.96L
• B． 该混合气体中CO、H₂的物质的量之比为1：1
• C． 表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565.6kJ•mol^-1
• D． 氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、没有指明为标准状况下，无法计算体积．
B、根据生成水的质量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量；
C、依据一氧化碳燃烧热分析判断，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量；
D、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析．

解答 解：A、没有指明为标准状况下，无法计算体积，故A错误；
B、水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，
由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ•molˉ¹可知，0.2molH₂燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.72KJ-57.16KJ=56.56KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8kJ•mol^-1
1                          282.8kJ
x                          56.56KJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{282.8KJ}{56.56KJ}$，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
则原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol，物质的量之比为1：1，故B正确；
C、一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8 kJ/mol，故C错误；
D、氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，故，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．