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    12．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
    A．F2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

    分析 由物质所含元素的化合价判断性质，若物质所含元素化合价处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，以此来解答．

    解答 解：A．F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以K只有还原性，氯气中Cl元素的化合价为中间价，氯气既有氧化性又有还原性，故A选；
    B．Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B不选；
    C．二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C不选；
    D．氧气中O元素的化合价只能降低，只具有氧化性，二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，由水中H、O元素的化合价可知，水既有氧化性又有还原性，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握化合价与微粒性质的关系为解答的关键，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（　　）
    A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子
    B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
    C．青蒿素的相对分子质量为282
    D．0.1mol青蒿素的质量为28.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
    ②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
    ③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质
    ④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物．
    A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为1．
    （2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是CD．
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4
    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
    （3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式．比较E、F的两种简单离子的半径大小：E-大于（填大于或小于）F+
    （4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为NCl3．该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
    实验序号使用药品现象
    ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热
    ②有无色无味气体产生
    ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热
    ②有刺激性气味的气体产生
    ③反应后所得溶液呈浅黄绿色
    请完成下列问题：
    实验I中：
    （1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
    实验Ⅱ中：
    （4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
    （5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（　　）
    A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．计算：
    （1）该合金中铝的物质的量；
    （2）该合金中镁的质量；
    （3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．0.5mol•L-1盐酸C．0.5mol•L-1H2SO4D．自来水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
     ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；   
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水  D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
    小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为142g．
    （3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色
    然后溶液从无色逐渐变为溶液颜色变为浅绿色色溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色

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