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【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )

A. 该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应

B. 正极反应式为ClO+H2O+2e= Cl+2OH

C. 放电过程中OH移向正极移动.

D. 电池总反应式为Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2↓+Cl

【答案】C

【解析】

该燃料电池中,镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应,负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,正极电极反应式为:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动。

A.镁失电子发生氧化反应而作负极,所以A选项是正确的;
B.正极上双氧水得电子发生还原反应,电极反应式为ClO-+H2O+2e-= Cl-+2OH-,所以B选项是正确的;
C.放电过程中氢氧根离子向负极移动,所以C选项是错误的;

D.镁在负极上失电子生成镁离子,次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子,所以电池反应式为Mg+ ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+ Cl-,所以D选项是正确的。
故答案选C。

练习册系列答案
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【题目】铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下:

(1)“酸溶时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。

(2)①还原时,FeS2H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO42+16H+,则另一个反应的离子方程式为:___________

FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是___________

(3)①沉淀时,需控制pH不宜过高,否则生成的FeCO3中可能混有___杂质;

②写出加入NH4HCO3生成沉淀的化学方程式:___________________

③所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________

(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。

(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧34.8gFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。

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【题目】有下列几种反应类型:①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化,用CH3CH2CH2Cl制取1,2—丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )

A. ①④③B. ③④①C. ③①④D. ①⑤④

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【题目】现有ABCD四种短周期元素,B是非金属性最强的元素,A分别与 BCD结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子,乙常温下为液态化合物, CD结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示:

(1)写出B+乙甲+C的化学反应方程式___________________________________________

(2)根据以上条件可以确定ABCD四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_______(填写序号)

A B C D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:① 甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,

甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此,请回答下列问题:写出上述第四种元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族;写出 C+丙乙+丁 的化学反应方程式_________________

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【题目】下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )

A. 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极

C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连

D. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) △H0T2T1

B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

C. 据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuOpH≈4

D. 图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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A. 原子序数 116B. 中子数 177

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【题目】达康书记又追问环保局长:那么垃圾处理中,能随便焚烧吗?焚烧垃圾会降低GDP的。请问,在焚烧垃极过程中发生了

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【题目】(1)在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量),再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中,回答:

①I试管发生的离子方程式: _______________________

②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ,反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。

(2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和盐酸反应为吸热反应,而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

1

50mL水

2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃

2

50mL水

3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃

3

35mL稀盐酸

含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL

20℃

18.8℃

4

35mL稀盐酸

含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL[来

20℃

24.2℃

5

50mL稀盐酸

2.5gNaHCO3固体

20℃

T℃

6

50mL稀盐酸

3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

通过上述实验可得出:

①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(吸热或放热)反应;

②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应;

③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)_________________________

A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃

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