A. | ①②③ | B. | ②③ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
分析 根据电池的总反应:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,最终生成Fe(OH)2,Ni2O3作正极,发生还原反应,为氧化剂,得电子,最终生成Ni(OH)2,电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,则充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阴极附近溶液的pH升高,电池充电时,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O.
解答 解:①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故①错误;
②、充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故②正确;
③、充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,Ni(OH)2做阳极,故③正确.
④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,所以电解质溶液是碱,故④正确;
故选D.
点评 本题考查二次电池的工作原理,涉及到原电池和电解池的有关知识,做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化,以得出电池的正负极以及所发生的反应,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应中共消耗1.8 mol H2SO4 | B. | 气体甲中SO2与H2的体积比为1:5 | ||
C. | 反应中共消耗97.5 g Zn | D. | 反应中共转移3 mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等 | |
B. | 大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的 | |
C. | 臭氧和氧气成键方式相同,打雷闪电时,会有少量氧气转化为臭氧 | |
D. | 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=13 | |
B. | pH=2 | |
C. | 由水电离出的c(H+)=0.01 mol/L | |
D. | 溶质的物质的量浓度为0.005 mol/L |
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