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    周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
    A．中子数B．电子层数C．最外层电子数D．次外层电子数
    D

    试题分析：前者的中子数是37－17＝20、后者的中子数是13－7＝7，A不正确；B中前者是4层，后者是2层，B不正确；C中前者是7个，后者是4个，C不正确；D中前者是8，后者是2，D正确，答案选D。
    点评：在进行原子组成的有关计算时，需要注意几个守恒关系，分别是中子数＋质子数＝质量数、质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：
    族周期   
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		0
    1
    		IA
    		ⅡA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		 
    		⑨
    		⑩
    		 
    ⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
    ⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
    ⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。
    ⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
    ⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
    ⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为
    A．6molB．5mol C．8.5molD．7mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中互为同位素的是   （   ）
    A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．正丁烷和异丁烷D．H和H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

    若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
    （1）W在周期表中的位置为            。
    （2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为          ，原因是          。
    （3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为          。
    （4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为           。
    （5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__   __ >      >        。
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：                       。
    （3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为      ；该反应的热化学方程式为                ；此时该反应的平衡常数K=          。
    (4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式        ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答
    （1）A、B、D的化学式分别是A          ；B          ；D                               
    （2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                                                      
    （3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式                           
    ②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做      剂
    ③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)
    A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2
    B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
    C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
    D．铯在空气中燃烧生成Cs2O

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