【题目】铜锌银精矿化学成分如下：
元素 | Cu | Zn | Ag | S | Fe | Pb |
元素质量分数/% | 17.60 | 18.30 | 0.146 | 33.15 | 18.17 | 7.86 |
利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：
回答下列问题：
(l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。
(2)“沉铜”得到Cu2Cl2固体，目的是____________。
(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。
(4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。
(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是________。
【答案】SO2 AgCl 除去锌铁元素，分离出铜元素 1:2 氯离子 沉铜 硫元素物质的量多于金属物质的量之和，故含有FeS2
【解析】
铜锌银精矿和空气中的O2发生反应，各金属得到其氧化物，S转化为SO2，再加入H2SO4和NaCl，金属氧化物 转化为硫酸盐，Ag转化为AgCl沉淀，Pb转化为PbSO4沉淀。通入SO2将Cu2＋转化为Cu2Cl2沉淀，加入O2、H2SO4转化为CuSO4溶液，最后得到CuSO4晶体。
(1)在焙烧过程中，各金属转化为金属氧化物，而S元素转化为SO2，因此气体A为SO2；各金属氧化物与H2SO4转化为金属离子，Pb2＋与SO42－沉淀得到PbSO4，而Ag＋与Cl－会生成AgCl沉淀；
(2)经过浸出之后，溶液中还有Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋。沉铜之后，得到Cu2Cl2沉淀，实现了Cu与Zn、Fe的分离，答案为除去锌铁元素，分离出铜元素；
(3)氧化的目的是将Cu2Cl2转化为CuSO4，Cu2Cl2中Cu的化合价为＋1价，1molCu2Cl2转化全部转化为Cu2＋，失去2mol电子，1molO2反应时，得到4mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的比例为1：2；
(4) 氧化的目的是将Cu2Cl2转化为CuSO4，根据原子守恒，溶液中阴离子还大量存在的还有Cl-；母液2中含有较多的Cl－，以及没有沉淀的Cu2＋和SO42－，溶液中没有Ag＋和Pb2＋等离子，不需要“浸出”，最好返回“沉铜”的步骤中，可以为该步骤提供Cl－；
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【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量
B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D.电池工作时，OH-向正极移动
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【题目】某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。
（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验 1 | 按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物 | ①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中KI-淀粉溶液变蓝 |
实验 2 | 把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。 | A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
（实验探究）实验操作和现象如下表：
（问题讨论）
（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。
（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。
（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
（实验结论）
（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（实验反思）
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。
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【题目】美国科学家John B.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是
A.放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应
B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动
C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小
D.电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气
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【题目】如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）
A.电负性：
B.离子半径：
C.
分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为
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【题目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
已知：Ksp(BaCO3)=2.40
10-9
A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C
B.A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)
C.B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L
D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化
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【题目】已知：R—CH=CH2
R—CH2—CH2Br，则由2—溴丙烷制取少量的1—丙醇(CH3CH2CH2OH)时，需要经过的各反应分别为（ ）
A.加成→消去→取代B.取代→消去→加成
C.取代→加成→消去D.消去→加成→取代
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【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b两点，水分别电离出的c(OH-)水之比为10-6.54：10-1.43
B.b点对应溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)
C.当V(NaOH)=1L时，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)
D.反应H3PO3+HPO32-
2H2PO3-的平衡常数为105.11
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【题目】下列“烧杯中的物质”和“向烧杯中分别加入的试剂”不能完成“实验目的”的是
①
②
实验目的 | 烧杯中的物质 | 向烧杯中分别加入的试剂 | |
A | 醋酸的酸性强于苯酚 | ①醋酸 ②苯酚溶液 | 碳酸氢钠溶液 |
B | 羟基对苯环的活性有影响 | ①苯 ②苯酚溶液 | 饱和溴水 |
C | 甲基对苯环的活性有影响 | ①苯 ②甲苯 | 酸性高锰酸钾溶液 |
D | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 | ①水 ②乙醇 | 金属钠 |
A.AB.BC.CD.D
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