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    下列化学式只能表示一种纯净物的是（　　）
    A、CF2Cl2
    B、C3H6
    C、C6H12O6
    D、C2H4O2
    考点：混合物和纯净物,有机化合物的异构现象
    专题：物质的分类专题,同分异构体的类型及其判定
    分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断．
    解答： 解：A．CF2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；
    B．C3H6存在同分异构体：丙烯、环丙烷，所以不能只表示一种物质，故B错误；
    C．C6H12O6可以表示葡萄糖，也可表示果糖，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故C错误；
    D．C2H4O2可以存在同分异构体，可以是CH3COOH或CH3OOCH，所以C2H4O2不能只表示一种物质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查同分异构体的判断，题目难度较小，侧重于考查学生对基础知识的理解与掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（　　）
    ①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程
    ②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程
    ③过程放热量超过了过程②的吸热量
    ④过程吸热量超过了过程①的放热量．
    A、①②B、①③
    C、①②③D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、H2CO3?2H++CO32-
    B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
    C、NaHCO3=Na++HCO3-
    D、Ba （OH）2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水  2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑
    C、在稀氨水中通入过量CO2   NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化
    B、家用石碱（Na2CO3?10H2O）久置后，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
    C、白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜那个晶体，这一过程叫潮解
    D、从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    （1）某温度时，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）与0.01mol/L醋酸溶液中的 c（H+）的比值
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）10
    （2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5，
    ①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1（H+）=
     
    mol/L （用含a的代数式表示）．[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c（CH3COOH）可用初始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同]
    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），使溶液中c（CH3COO-）为bmol/L，则此时c2（H+）=
     
    mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    ③c1（H+）
     
      c2（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
    （1）反应中涉及的化学方程式（至少3个）
    （2）计算原200mLFeSO4溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
    c（H+）c（S
    O
    2-
    4
    ）    		c（Fe2+、Fe3+）
     
     
     
    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
    （3）原200mL FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）
     
    ．
    （4）当Fe2+部分被氧化时，推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(S
    O
    2-
    4
    )    的关系（要求写出推导过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
    ①准确称量mg样品（在2-3g范围内）：
    ②向样品中加入l0mL 6moL?L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
    试回答下列问题：
    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是
     
    ；
    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （4）若不用氯水，可用下列试剂中的
     
    代替（填序号）．
    A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
    （5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是
     
    ．
    （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为
     
    （请把结果约到最简）．

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