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    【题目】聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

    写出下列反应的化学方程式：A→B：____；B→C：___。

    【答案】CHCl3+2HFCHClF2+2HCl 2CHClF2CF2=CF2＋2HCl

    【解析】

    氯仿为三氯甲烷，其与HF在SbCl2的条件下反应生成二氟一氯甲烷；二氟一氯甲烷在加热的条件下生成四氟乙烯和氯化氢；四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯。

    A→B的反应为三氯甲烷与HF发生取代反应，制取二氟一氯甲烷，其反应的化学方程式为：CHCl3+2HFCHClF2+2HCl；

    B→C的反应为二氟一氯甲烷在加热的条件下生成四氟乙烯和氯化氢，其反应的化学方程式为：2CHClF2CF2=CF2＋2HCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）

    编号

    X

    Y

    Z

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题：

    已知：

    ①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ →

    ②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr

    (1)写出A 的官能团的名称：________________。

    (2)写出C的结构简式 ：___________________。

    (3)下列有关说法不正确的是___________

    A.C与乙醛是同分异构体

    B.A→B和D→E的反应类型相同

    C. 含有两个手性碳原子

    D. 聚乙炔是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等

    (4) 写出 A→B 的反应方程式：___________________。

    (5)写出符合下列条件的的同分异构体：________ 。(不考虑立体异构和对映异构)

    ①只有一个苯环，无其他环

    ②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种

    ③有3个甲基

    ④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应

    (6)以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示，其他无机试剂任选)：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

    （2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：

    已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的 pH

    1.5

    6.5

    7.2

    7.7

    沉淀完全的 pH

    3.7

    9.7

    9.4

    9.2

    请回答以下问题：

    (1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。

    (2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____。

    (3)加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。

    (4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为_________。

    (5)从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

    A.简单离子半径：Z＞W＞Y＞X

    B.最简单氢化物的稳定性：W＞Y

    C.X与Z可形成离子化合物ZX

    D.W的氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（ ）

    A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

    B.放电时，该电池将化学能转化为电能

    C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

    D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：

    己知下列信息：

    ①芳香族化合物B的一氯代物有两种

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）固体A是___（写名称）；B的化学名称是___。

    （2）反应①的化学方程式为___。

    （3）D中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。

    （4）E的分子式为___；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是___。

    （5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式___。

    ①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

    ②能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH

    ③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

    （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    4.8

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.4

    (1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

    (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

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