Question

（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

图1 图2

（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有

（填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，

该反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6

①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式 。

②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待 时，停止加热，将烧瓶取下；

④ __________________________；

⑤ __________________________；

⑥将所得固体洗涤、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶体。

 

Answer 1

（14分）（1）吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气 （2分） NaCl（2分）

（2）①IO3-+5I-+6 H+=3I2+ 3H2O（2分）

②淀粉溶液 （2分） 酸式滴定管（2分）

③偏低（1分）

（3）③烧瓶中固体不再减少（1分）

④趁热过滤（1分）

⑤将所得滤液冷却结晶，过滤（1分）

【解析】

试题分析：（1）图1所示装置中有二氧化硫参与反应，所以氢氧化钠的作用是吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气；如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，浓盐酸易挥发，与三颈烧瓶内的物质反应生成NaCl，所以三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有NaCl杂质生成；

（2）①KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液，说明产物中有单质碘生成，所以化学方程式的元素守恒规律可写出该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6 H+=3I2+ 3H2O；

②因为碘遇淀粉变蓝色，所以选择淀粉作指示剂；滴定时Na2S2O3·5H2O样品溶液放于锥形瓶中，则标准碘溶液应放在酸式滴定管中；不能用碱式滴定管盛放碘溶液，因为碘单质有一定的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的胶管部分；

③滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则所用标准碘液偏少，造成Na2S2O3·5H2O的质量分数偏低；

（3）③根据Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精的特点，判断待烧瓶中固体不再减少时停止加热；

④杂质不溶于酒精，所以趁热过滤可除去杂质；

⑤Na2S在低温时在酒精中的溶解度减小，所以将过滤后的滤液冷却结晶，再过滤可得晶体样品。

考点：考查对实验的分析能力，杂质的判断，方程式的书写能力，仪器的选择，实验步骤的判断