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    【题目】有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
    （1）属于盐的物质是（填序号，下同）．
    （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是 ．
    （3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为 ． a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．

    【答案】
    （1）③
    （2）①③
    （3）b
    【解析】解：（1）碳酸氢钠是盐，所以选：③，所以答案是：③；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，所以答案是：①③；（3）氢离子得到e﹣×6，化合价降低，被还原，所以符合条件的是b，故选：b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯在有机合成中有广泛的应用．以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）．
    请回答：
    （1）B的化学名称 ． D中含氧官能团的结构简式为 ．
    （2）顺式﹣E的结构简式为 ． →F的反应类型为 ．
    （3）N→H的化学方程式为 ．
    （4）写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式： ．
    （5）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料（无机试剂任选），设计制备HOCH2CH2COOH的合成路线： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
    （2）③的反应类型为
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
    反应1的试剂与条件为；
    反应2的化学方程式为；
    反应3可用的试剂为 ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
    （1）真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJmol﹣1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ， T1℃时，该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度
    d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
    b．反应体系的压强不再发生改变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=mol/L．NO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
    请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=（不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是

    A. 胶体粒子直径在1-100nm之间 B. 胶体粒子带电荷

    C. 胶体粒子能穿过滤纸 D. 胶体具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。该学生拟定如下操作:
    A．取一支试管制取Cu(OH)2悬浊液备用
    B．再加入3~5 mL H2SO4溶液
    C．再加入3~5 mL NaOH溶液
    D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸
    E．加入稀硫酸中和其中的氢氧化钠
    F．把氢氧化铜悬浊液加入溶液中
    G．加热煮沸几分钟
    H．加热至沸，观察之
    I．取一支试管加入少量蔗糖溶液
    从上述操作中选择必要的若干步，按实验正确顺序填入下列括号中:
    A→→→→→→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是（ ）

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 2mol NO和2mol N2含分子数相同

    C. 1mol Cl2的质量是71g

    D. 标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键又有非极性共价键的化合物是

    A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
    （1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
    ①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 ．
    ②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4 ， 从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 ．
    （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4 ， 装置如图1所示：

    如表是有关物质的性质：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    ﹣23

    76.8

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    ﹣25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    ①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 ．
    ②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 ．
    ③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 ．
    ④欲分离C装置中的TiCl4 ， 应采用的实验操作为（填操作名称）．
    ⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 ．

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