Question

如图所示，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题：

（1）该实验的现象是   ．

（2）由以上现象得到的结论是    ．

（3）该设计还存在事故隐患，请在D处虚线方框内画出处理事故隐患的措施图形（画在答题纸上）并标明所用试剂，处理过程中的离子方程式为   

（4）若没有A装置，可能出现的现象是    ，结合方程式说明出现这种现象的原因是    ．

Answer 1

考点：  探究氯水、氯气的漂白作用．

分析：  （1）干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；

（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；

（3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用NaOH溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水；

（4）若没有A装置，气体中有水，可能两布条都褪色；氯气与水反应生成次氯酸．

解答：  解：（1）干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色；

（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；

（3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用NaOH溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水，所以处理过程中的离子方程式为Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂0，装置图为；

故答案为：；Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂0；

（4）若没有A装置，气体中有水，可能两布条都褪色；氯气与水反应生成次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂0⇌Cl^﹣+HClO+H⁺，故答案为：可能两布条都褪色；水蒸气与氯气反应，Cl₂+H₂0⇌Cl^﹣+HClO+H⁺，生成的次氯酸有漂白性．

点评：  本题考查氯气的性质，氯水微粒的性质，需要注意的是氯气没有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质．