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    下列说法中，正确的是
    A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
    B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
    C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
    D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
    C

    正确答案：C
    A．不正确，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解仍在进行，只是沉淀速率等于溶解速率；
    B．不正确，当物质的组成相似时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱；
    C．正确；
    D．不正确，相同温度下， AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大，NaCl溶液中Cl―浓度大，抑制AgCl溶解。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是
    A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大
    B．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）大
    C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
    D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是
    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
    B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大
    C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    Kw/ mol2·L-2
    		1×10-14
    		a
    		1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25< t1< t2，则a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
                                                               
    （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：         
    （3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）该反应体系的平衡常数表达式为：                            
    （2）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （3）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．溶液的颜色不变                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
    c． Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
    （4）完成第②步反应的离子方程式：
    __Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
    （5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    (6)写出电解过程中的电极反应式:
    阳极:                     。阴极:                        。
    (7)溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                            。
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是              （填以下字母编号）
    A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是      ；（任写一点）
    （4）H中溶质的化学式：            ；
    （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
    B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
    C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl<AgI
    D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是
    A．x的数值为2×10-5
    B．c点时有CaCO3生成
    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点
    D．b点与d点对应的溶度积相等

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