Question

(08龙岩一中三模)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：           (填“合理”或“不合理”)。

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _      ，反应的离子方程式为                                     _。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_     _ (填序号)。

A．浓硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       _。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_          

                                   ；

上述现象说明溶液中       、       、       结合OH^－的能力比      强（填离子符号）。

(3) B与A的差值为               mol。

Answer 1

答案：Ⅰ.(1)合理     ⑵NaOH溶液    2Al + 2OH^－ + 2H₂O = 2AlO₂^－ + 3H₂↑   

⑶ B   

Ⅱ. ⑴H^＋ + OH ^－=H₂O

⑵ NH₄^＋ + OH^－ = NH₃?H₂O   H^＋    Al^3＋      Fe^3＋       NH₄^＋

⑶ 0.008