Question

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

Answer 1

B　[相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。

该题中涉及三个反应，由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO₂、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO₂>HCN，第③个反应说明HF>HNO₂，只根据这两个反应即可作出比较。]