练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是
    A．AlCl3为离子化合物B．SiCl4为共价化合物
    C．P 与Cl可形成离子键D．K与Mg 形成共价键
    B
    根据元素的电负性可知，铝元素和氯元素的电负性差小于1.7，所以氯化铝是共价化合物；同样氯元素和硅元素的电负性差小于1.7，形成的四氯化硅是共价化合物；氯元素与P元素的电负性也是形成小于1.7的，形成的化合物是共价化合物；K和Mg都是活泼的金属，二者不能形成共价键，选项B正确，其余都是不正确的，所以正确的答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．分子晶体中都存在共价键
    B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
    C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
    D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。

    回答下列问题：
    （1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　。
    （2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
    （3）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P键。
    （4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P        B (填“>”、“<”)
    （5）BBr3分子中，B原子采取　　　杂化，键角为　　　  
    （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是     　　　    　         
     　　　　         　　 　　   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（   ）
    A．该物质的分子式为SN
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
    (1)B原子核外电子排布式为____________________________。
    (2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
    (3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
    (4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
    (5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                           。
    （6）五种元素中电负性最大的是           （填元素名称）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空1分 共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
    （1） Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为                。
    （2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的      键比     键稳定（填“σ”或“π”）。
    （3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂      （填“大”或“小”），可用作          。（填代号）
    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂      c．复合材料     d．绝热材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
    A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键
    B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
    C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是
    A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
    (1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
    (2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。
    A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如
    ① ②、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________      。
    (4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案