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    9．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．青铜B．不锈钢C．硬铝D．黄金

    分析 金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质属于合金．

    解答 解：青铜、不锈钢、硬铝都是合金，合金属于混合物，黄金是金单质是纯净物，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了合金的判断，题目难度不大，注意把握合金的概念，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列冇关实验方法或操作正确的（　　）
    A．
    喷泉实验    		B．氯气除杂C．
    分离汽油和水    		D．
    丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
    B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
    C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
    D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．少量SO2 通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-
    B．石灰水与过量小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．FeCl2溶液中通入 C12：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═A13++4HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓
    C．一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2-?Fe（AlO2）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列有关物质的俗称，正确的是（　　）
    A．Fe2O3--铁红B．SiO2--玛瑙C．Na2SiO3水玻璃D．NaHCO3--苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验的现象和所得结论均正确的是（　　）
    选项实验现象由现象所得结论
    A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性
    B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl＞C
    D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃7008008301 000
    K0.60.91.01.7
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应
    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
    C．830℃达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移动
    D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）以甲烷为原料可制得氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收y mol H2只需1mol MHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图2所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．   
    ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图3，分析N点c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N点：c（OH）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．
    （5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图4所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1L．若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=0.2L．

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