化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H Q1kJ/ mol.H-O Q3kJ/ mol.O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol.(1)请根据上述数据.在下图中标注的数字处.填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出热量还是“吸收热量.① ② ③ ④ ⑤ (2)请写出1mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能：
H-H Q₁kJ/ mol、H-O Q₃kJ/ mol、O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol。
（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。
①_______②_______③_______④_______⑤_______

（2）请写出1molH₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________

（1）①2Q₁+Q₂；②放出；③4Q₃；④4Q₃-(2Q₁+Q₂)；⑤吸收
（2）H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) ΔH=－1/2[(4Q₃+Q₄)-(2Q₁+Q₂)]kJ·mol^-1

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，

固体表面积

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

1和2

（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

2和5

（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有

温度

，其实验序号是

6和7

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?宝鸡模拟）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图所示；
现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂═P₄O₆的反应热△H为（　　）

A．+1638kJ?mol^-1

B．-1638kJ?mol^-1

C．-126kJ?mol^-1

D．+126kJ?mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应焓变△H=

-185KJ/mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是

391.6KJ

．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式

CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol

．
（3）已知两个热化学方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

1：1

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H Q₁kJ/mol；H-O Q₃kJ/mol；O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

A．①过程吸收能量为Q₁+Q₂

B．②过程放出能量为2Q₃

C．③过程能量变化为4Q₃-（2Q₁+Q₂）

D．④吸收能量为4Q₃

查看答案和解析>>

同步练习册答案